大发pk10离子反应和离子方程式-高一化学必修第一

　　2、通过实验事实认识离子反应发生的条件，会书写离子方程式并能进行正误判断

　　向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析

　　当Na2SO4稀溶液与BaCl2溶稀溶液混合时，Na＋与Cl－都没有发生化学反应；Ba2＋而SO4(2－)与发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀

　　(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加或有离子生成的化学反应叫做离子反应

　　②拆：把易溶于水且易电离的物质(如：强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气

　　③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

　　(②书写关键：单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如：HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如：NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式

　　【即学即练2】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同

　　3、离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应

　　【即学即练3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示？

　　【规律】H＋＋OH－===H2O的意义：强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

　　A．碳酸盐与盐酸之间的反应              B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

　　C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应        D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

　　(2)固体与固体间反应不能写离子方程式；浓H2SO4与固体反应一般不能写离子方程式

　　②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；无特殊说明写NH3·H2O

　　(5)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即。如 NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

　　B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行

　　复分解型离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：生成难溶物(沉淀)、生成挥发性的物质(气体)、生成难电离的物质(弱酸、弱碱和水)，只要具备上述条件之一，反应就能发生

　　A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液              B．醋酸钠溶液和稀硫酸

　　C．碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液            D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液

　　A．氢氧化钠溶液和氯化铁溶液            B．碳酸钠溶液和稀硫酸

　　C．硫酸钠溶液和氯化镁溶液              D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液

　　5、离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()

　　C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

　　(1)硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应的实质是SO4(2－)与Ba2＋结合生成了BaSO4沉淀()

　　(5) Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应()

　　C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成

　　A．所有酸和碱之间的中和反应          B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应

　　C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应      D．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应

　　A．Fe与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

　　D．碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O

　　C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

　　B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

　　E．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓

　　13、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。

　　1、C：解析：H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的反应，选项A、B、D符合；而选项C中氢氧化铜为难溶性弱碱，应写成化学式的形式。

　　2、C。解析：CO3(2－)只代表可溶性的碳酸盐，故选项A和选项B都是不正确的；H＋只代表强酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故选项C正确，选项D不正确。

　　5、C。解析选项A中碳酸钠(CO3(2－))与碳酸氢钠(HCO3(－))，选项B中①生成的可溶性盐氯化钠和②生成的难溶性盐硫酸钡，选项D中碳酸钙(CaCO3)与碳酸钠(CO3(2－))，它们在离子方程式书写时要求不同，其离子方程式不同。

　　6、C。解析]离子方程式中的H＋、Ba2＋分别代表强酸、可溶性的钡盐，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成难溶性的钡盐BaSO4，不符合离子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。

　　1、D。解析：选项D中的溶液混合无沉淀、气体和难电离物质生成，不能发生离子反应。

　　2、C。解析选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。

　　4、C。解析：离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。

　　5、C。解析：置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。

　　1、A。解析：选项B中的氧化镁和选项D中的碳酸钙都不能写成离子的形式，应用化学式表示；选项C中还应生成氢氧化镁沉淀。

　　2、B。解析：选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。

　　3、B。解析：碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO4(2－)===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。

　　2、B。解析：离子反应是指在水溶液中有离子参加或生成的反应，只有锌与硫酸的反应符合，大发pk10。故B正确。

　　3、C。解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体和水生成；D中有水生成；只有C中没有发生反应。

　　4、B。解析]只有可溶性盐在离子方程式中才可以写为离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱之间的反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。

　　5、D。解析：选项A中铜与稀硫酸不反应；选项B中H＋与OH－参加反应生成水；选项C中反应生成的碳酸不稳定，可分解成二氧化碳和水。

　　6、D。解析：该离子方程式表明，反应物是易电离出H＋的物质和易电离出OH－的碱，且生成物为可溶性盐和水，选项D正确。

　　7、D。解析：Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反应前后离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B错；BaCO3不溶于水，应用化学式表示，C错；酸性：H2CO3HCl，CO2通入BaCl2溶液中不能发生反应，D项正确。

　　8、D。解析：离子方程式正误判断的方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质拆分是否正确；三查物质间的反应是否符合客观事实。据此可知A中  CH3COOH应写成化学式；B中不可能置换出H2，不符合客观事实；C中原子不守恒。

　　10、A。解析：澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；离子方程式没有配平，C错误；碳酸钡难溶于水不能拆成离子形式，D错误。

　　11、CEF。解析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应实质为氢离子与锌反应，A项正确；镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，B项正确；碳酸为弱酸，盐酸为强酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不会发生反应，C项错误；碳酸钙与稀硝酸反应，实质为氢离子与碳酸钙反应，D项正确；铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所给的离子方程式中并没有写出，E项错误；澄清石灰水应当拆写成离子形式，F项错误；石灰乳中氢氧化钙主要以固体形式存在，而不是以离子形式存在，所以氢氧化钙不拆写，G项正确；一水合氨是弱碱不拆写，盐酸是强酸，要拆写，H项正确；氢氧化铝难溶于水而不拆，I项正确；所以答案选择C、E、F项。

　　解析：初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。