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高中高二化学下册复习教学知识点总结

发布日期: 2020-10-25 08:05

  现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

  1. 定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。

  下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

  1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

  2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

  ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

  b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

  1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

  2. 分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。

  (1)有机物种类繁多的原因:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间,形成多种链状和环状的有机化合物;3. 同分异构现象

  物理性质:无色、无味,不溶于水,是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分

  4、实验: 将充满CH4和Cl2(体积比为1:4)的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________出现;取出试管,往管内溶液中加入AgNO3溶液,看到有______生成(均填现象4俗称______,密度比水__

  烃的分子里碳以单键连接成链状,碳的其余价键全部跟氢原子结合,叫饱和链烃,或叫烷烃。

  烷烃的简单命名法:碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

  ①分子量增大,熔沸点升高,密度增大,状态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)

  2、同系物 定义:结构相似,在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。

  ①定义:有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物。

  (2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟; 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

  原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。

  操作注意事项:1.乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合可提高乙醇利用率,混合时应注意将硫酸沿玻璃棒缓缓加入乙醇中边加边搅拌.2. 温度计要测量反应物温度所以要插入液面以下.3.为防液体爆沸应加入碎瓷片4.为防止低温时发生副反应所以要迅速升温到170℃ 5.烧瓶中液体颜色逐渐变黑,是由于浓硫酸有脱水性; 6. 反应完毕先从水中取出导管再灭酒精灯.

  (1)物理性质: 乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体,因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水,易溶于有机溶剂。

  1)可燃性:空气中,明亮火焰,有浓烟;乙炔在O2里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上),可用来切割和焊接金属。

  注意事项:①反应太快,故用分液漏斗控制加水的速率。 ②用饱和食盐水代替水,减缓反应速率。③排水法收集(不能使用排空气法,因其密度与空气接近。)

  结构特点:①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。

  ②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。

  3、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。

  4) 溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。

  三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。

  注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。

  苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。

  1、石油的成分(1)按元素:石油所含的基本元素是碳和氢(2) 按化学成份: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃,同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。

  (2)温度计位置:水银球与蒸馏烧瓶的支管水平. 碎瓷片,防暴沸(同制乙烯)

  (4)分馏的原理: 用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物

  3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料,目的为了减少烧煤对环境造成的污染

  物理性质 无色、无味,不溶于水 无色,稍有气味,难溶于水 无色、无臭味,微溶于水 无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水

  燃烧现象 淡蓝色火焰 明亮火焰,黑浓烟 明亮火焰,有浓烟 明亮火焰,有浓烟

  中现象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯:KMnO4溶液不褪色;

  官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。常见的官能团:碳碳双键(-C=C-)或三键(-C≡C-)、卤素原子(—X)、羟基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。

  2.物理性质:无色、具有特殊气味的液体,易挥发,能与水以任意比例互溶,并能溶解多种有机物。作燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)

  [练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况

  2.分类 按羟基数目分(一元醇、多元醇) 饱和一元醇通式:CnH2n+1OH 或R—OH

  ①消去反应的条件:与—OH所连碳原子的邻位碳原子上必须有H原子(邻碳无氢不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能发生消去反应。

  ②催化氧化条件: 与—OH所连的碳原子上必须有H原子(本碳无氢不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。

  甲醇、乙醇为可再生能源,甲醇有毒;乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任意比互溶,丙三醇(甘油)还有护肤作用。

  物理性质:无色晶体(因被部分氧化而呈粉红色)、有特殊气味、有毒、常温下在水中溶解度小,高于65℃时与水混溶。但易溶于乙醇。

  2.物理性质:无色、刺激性气味液体,易挥发,能与水、乙醇、氯仿互溶,ρρ水

  银氨溶液的配制方法:在洁净的试管里加入1mL的_____溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴加入______,至最初产生的沉淀恰好______为止

  3.甲醛HCHO(又名蚁醛):无色、刺激性气味、气体、易溶于水,水溶液又叫福尔马林,用于制酚醛树脂和杀毒、防腐

  2.物理性质:无色有强烈刺激性气味的液体,易凝结成冰一样的晶体又称冰醋酸,易溶于水和乙醇

  乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小,容易分层析出;碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应,它还能溶解蒸发出的乙醇,由此可以提纯乙酸乙酯。

  2. 按羧基数目分类:一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸

  按含C多少分类: 低级脂肪酸(如丙酸)、类 高级脂肪酸(如硬脂酸C17H35COOH、软脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH)

  结构特点 -OH直接跟链烃基相连 -OH直接与苯环相连 C═O有不饱和性 COOH能部分电离,产生H+ RCO和OR’间键易断

  代表物物性 俗称酒精,无色透明有特殊香味液体,易挥发,能跟水以任意比互溶. 俗名石炭酸,(纯净)无色晶体,特殊气味,氧化显粉红色,20℃水里溶解度不大,T65℃时,能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 无色,有刺激性气味液体,易挥发,能跟水,乙醇互溶. 强刺激性气味液体,T16.6℃时,凝结为晶体,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇. 低级酯是有芳香气味的液体,存在天各种水果和花草中.难溶于水, 易溶于有机溶剂,р1

  (文字表述) ①+Na(醇钠,H2)②可燃③消去(170℃分子内脱水→乙烯);④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(卤代) ①弱酸性(石蕊不变色)

  酯化有芳香味 加入FeCl3显紫色;加入浓溴水白↓ 加入银氨溶液加热有银镜;加Cu(OH)2加热有Cu2O红色↓ 加入指示剂变色;加Cu(OH)2 得蓝溶液 难溶于水比轻;加入强碱,加热香味消失

  一、糖类的组成和分类:1.组成:也称碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖类

  3.化学性质:含-CHO具醛的性质,有还原性,与银氨溶液以及新制的Cu(OH)2反应

  化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性,水解反应: 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖

  物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). (与蔗糖同分异构)

  化学性质:(1)有还原性: 能发生银镜反应,是还原性糖.(2)水解反应: 产物为2分子葡萄糖

  一、淀粉1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、粉末状3.化学性质:(1)淀粉遇碘变蓝色(2)水解反应:产物是葡萄糖

  二、纤维素1.化学式:(C6H10O5)n 2.物理性质:白色、无气味、无味道、纤维状、难溶于水和一般有机溶剂3.化学性质:(1)水解为葡萄糖

  1.物理性质:ρ<ρ水,粘度大,不溶于水,易溶于有机溶剂,是较好的溶剂。

  3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染

  一、蛋白质的组成含C,H,O,N,S等元素,能水解最终生成氨基酸,故氨基酸是蛋白质的基石。

  二、蛋白质的性质: 1.盐析——是可逆过程,用来分离、提纯蛋白质。2.变性——不可逆,蛋白质失去可溶性和生理活性。条件:①加热②紫外线、X射线③加酸、加碱、加重金属盐④一些有机物 3.颜色反应:带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。4.灼烧:产生烧焦羽毛的气味。酶:是一类特殊的蛋白质,有高效催化作用

  线型高分子能溶于适当的溶剂(如聚乙烯),而体型高分子则不易溶解(如电木)。

  一.功能高分子材料1.特点:既有传统高分子材料的机械性能,又有某些特殊功能的高分子材料.2.实例:(1)高分子分离膜(2)医用高分子材料

  1.定义:复合材料是指两种或两种以上材料组成的一种新型的材料。其中一种材料作为基体,另一种材料作为增强剂。

  2.性能:一般具有强度高、质量轻、耐腐蚀等优异性能,在综合性能上超过了单一材料。

  5 描述下列实验现象:(1)铜丝在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4与Cl2混合光照 (1)产生棕黄色的烟(2)产生苍白色的火焰(3)黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴

  氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2

  13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。

  14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3-

  16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)

  2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、(Na2SiO3)

  2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。

  5 不能用排气法收集的气体 NO(氧化)、C2H4、CO(密度与空气近似)

  6 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使湿润的蓝色石蕊试纸变红) Cl2(使湿润的蓝色石蕊试纸先变红,后褪色)

  9 能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)

  与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况:(1) 与酸反应产生H2(2) 与酸反应产生SO2(3) 与酸反应产生NO2(4) 与酸反应产生NO (1) 活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸(2) Cu以前(含Cu)的金属与浓硫酸(3) Ag以前(含Ag)的金属与浓硝酸(4) Ag以前(含Ag)的金属与稀硝酸

  5 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等

  其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)

  2 常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag

  3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高,熔点比各组分低

  4 与环境保护有关的知识:(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化(藻类疯长)(7)能保护环境的最好燃料 (1) SO2(2) CO2(3) NO2(4)氟氯烃(5)塑料袋(6)含磷洗衣粉(7)H2

  5 常见的漂白剂 (1)将有色物质氧化的:氯水(实为HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(与有色物质结合成不稳定无色物)

  8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

  16 有毒的物质是 甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠,工业用盐)

  24 能发生银镜反应的(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的) 醛、葡萄糖、麦芽糖

  29 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式:乙醇;(2)乙醛;(3)乙酸; (4)硝基苯 (1)羟基—OH (2)醛基—CHO(3) 羧基—COOH (4)硝基—NO2

  30 写出下列有机反应类型:(1) 甲烷与氯气光照反应(2) 从乙烯制聚乙烯(3) 乙烯使溴水褪色(4) 从乙醇制乙烯(5) 从乙醛制乙醇(6) 从乙酸制乙酸乙酯(7) 乙酸乙酯与NaOH溶液共热(8) 油脂的硬化(9) 从乙烯制乙醇(10) 从乙醛制乙酸 (1) 取代(2) 加聚(3) 加成(4) 消去(5) 还原(6) 酯化(7) 水解(8) 加成(或还原)(9) 加成(10) 氧化

  3 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2

  6 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式(求未知碱浓度) C(酸)V(酸)==C(碱)V(碱)

  5 最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) CO

  6 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg

  7 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF

  8 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl

  9 核外电子总数与其最外层电子数之比为3:2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4:3的元素 CO

  45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO3

  67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英沙)(焦碳) (粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

  7.NA表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L的Ba(NO3)溶液说法正确的是( )

  9.配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作使所配制浓度偏高的是( )

  C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线L氯化氢气体溶于水制成22.4L稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为( )

  11.某气态氧化物分子式为RO2,大发pk10,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积是448mL,则氧化物的摩尔质量为 ,R的相对原子质量为 。

  13.同温同压下,某瓶充满氧气重116g,充满二氧化碳重122 g,充满某气体时重114g,则该气体的式量为 ( )

  14.在标准状况下,体积相同的下列四组物质,组内两种物质的分子数相同的是( )

  15.有一瓶14%的氢氧化钾溶液,加热蒸发掉100g水后,得到28%的氢氧化钾溶液80mL,所得溶液的浓度为( )

  18.一定质量白磷在0.65mol Cl2中燃烧,生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比恰好为1:2,则生成的混合物中PCl3有 moL

  19.某学生计划用37%、密度为1.19g/mL的浓盐酸配制500mL0.1moL/L的稀盐酸。(经计算后)回答下列问题:

  20.0.25g氢气通过灼热的氧化铜充分反应后,可还原生成Cu的物质的量是多少?

  21.实验测得乙烯(C2H4)与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,求其中乙烯的体积百分比是多少?

  5.配平反应并用“线桥法”分析下列氧化还原反应的电子转移情况,指出氧化剂和还原剂

  12.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的个数比为( )

  (1)被氧化的HCl 与未被氧化的HCl质量之比?(2)被氧化的HCl质量?

  教学目的:1、掌握电解质和非电解质 2、离子反应的本质 3、离子反应的应用

  2)条件:Ex4、在稀硫酸中分别加入下列物质,能发生反应,请写出离子方程式

  3)本质:根据Ex4思考:反应后,稀硫酸溶液中SO离子的物质的量减少的是

  ,H+离子物质的量减少的是 ,SO、H+离子物质的量不变的是 。因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量 。

  (1)取少量该溶液, 滴入过量盐酸, 有大量气体放出, 则原溶液中一定含有 离子。

  (2)当气体放完后, 再滴入少量氯化钡溶液, 有白色沉淀生成, 则原溶液中一定含有 离子。

  宏观物体:质量大,运动空间大,运动速率小,可准确测定其位置、速率和运动轨迹。

  核外电子:质量 (仅为质子质量的1/1836);运动空间 (在直径10-10 m的空间内运动);运动速率 (接近光速3×108m·s-1),不能准确测定其位置、速度。

  (3)无法计算某一时刻所在的位置,而只能指出其在核外空间某处出现机会多少,所以用电子云描述核外电子的运动状态。

  在含多个电子的原子里,电子的能量并不都相同,能量 通常在离核近的区域运动,能量 通常在离核远的区域运动。根据电子 把核外电子划分成不同的电子层。

  ①核外电子总是尽先排布在能量 的电子层里,然后依次排布在能量 的电子层里。

  (特别提醒:以上规律相互联系,不能孤立地理解,即不要只抓住某一条规律而不顾其余)

  原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。

  (1)当原子最外层电子数达到 (氦为2)时,该原子处于稳定结构,化学性质较稳定。

  (2)一般地,当原子最外层电子数小于4时易失去电子,表现为金属性;最外层电子数大于4时易得到电子,表现为非金属性;最外层电子数等于4时既不易失去也不易得到,常形成共价化合物。原子核外电子层结构决定着元素的化学性质。

  2.据报道,2001年1月美国科学家发现了一种新元素,它的原子核内有169个中子,质量数为288,该元素的核电荷数为( )

  3.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子,核内有b个中子,则表示R原子的符号正确的是( )

  6、碳的三种同位素 C、 C、 C的原子,下列各项对三种原子均不相同的是( )

  7、铜有两种同位素 Cu和 Cu。已知铜的近似原子量为63.5。估计 Cu的原子百分含量是( )

  10.某原子核外共有n个电子层(n>3),则(n-1)层最多容纳的电子数为( )

  *13.在第n电子层中,当它作为原子的最外层时,最多容纳的电子数与n-1层相同,当它作为原子的次外层时,其电子数比n+1层最多能多10个,此电子层是

  *14.中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中含质子的物质的量是( )

  2. 由18O和2H组成的重水2克,完全分解产生D2和O2,所得D2的质量为( )

  3. 科学家最近制造出第112号元素的一种原子的质量数为277,这是迄今已知的元素中最重的原子。关于该新元素原子的下列叙述中,正确的是:

  4、已知某元素阴离子 Rn-的原子核内的中子数为(A-x+n),其中A为原子的质量数。则m g R2-中的电子总数为:

  5.原子核外第N层最多可容纳 个电子,当第N层为最外层时,最多可容纳 个电子,当第N层为次外层时,最多可容纳 个电子。

  6.在核电荷数为1~20的元素中,原子的最外层电子数等于次外层电子数的有( )

  (3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃: 。

  8.α射线是由α粒子组成的,α粒子是一种没有核外电子的粒子,它带有2个单位的正电荷,它的质量数等于4,由此可推断α粒子带有 个质子, 个中子。

  9.在1911年前后,新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α-粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒),射向一片极薄的金箔,他惊奇的发现,过去一直认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟让大多数α-粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那儿似的,但也有极少量的α-粒子发生偏转,或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论,试写出其中的三点。

  *10.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( )

  (3)把不同横行中 相同的元素(个别例外),按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。

  2、结构:周期表共 个横行,分为短周期(包括 周期)、 周期(包括 周期)、 周期(七周期)。周期序数= 。

  副族(共 个,符号表示为 ),VIII族(第 纵行),零族(惰性元素)。主族序数= 。

  思考:(1)在元素周期表中,全为金属元素的主族是 族;全为非金属元素的主族是 族;非金属元素种类最多的周期是 周期;在常温时,全为气态的族是 族。如发现第七周期ⅦA族的元素,请你预测一下它是金属还是非金属?

  (2)金属、非金属的分界线:位于分界线附近的元素既能表现一定的金属性,又能表现出一定的非金属性,如铝。周期表中金属性最强的元素是(放射性元素除外) ,非金属性最强的元素是 。

  (3)主族元素中,最高正价与最低负价的绝对值之差分别为0、2、4、6的主族依次是 。

  C.随着元素的原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1地重复出现

  D.元素性质的周期性变化指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化

  3.有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是

  4.已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数,且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是

  A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

  C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大

  6.镭(Ra)位于周期表的第七周期ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是

  7.如果n为第ⅡA族中某元素原子序数,则原子序数为(n+1)的元素位于( )

  8.某元素X的原子核外电子数等于核内中子数,取该元素的单质2.8克与氧气充分反应可得6克化合物XO2,该元素在周期表中的位置是( )

  9.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是( )

  10.A、B均为原子序数1~20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是( )

  11.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4,其气态氢化物的化学式为( )

  (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 ,最不活泼的元素是 。

  (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物的是 ,写出三者之间相互反应的化学方程式 。

  (5)在③与④中,化学性质较活泼的是 ,怎样用化学实验证明?在⑧与中,化学性质较活泼的是 ,怎样用化学实验证明?

  已知:B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( )

  15.第Ⅳ主族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。

  3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2,则在气态化物中R元素的化合价为( )

  4.某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( )

  5.某元素原子的最外层电子数与其电子层数相同,该元素的单质跟它与酸反应放出的氢气的物质的量之比为2∶3,则该元素为 ( )

  6.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构,叙述正确的是( )

  7.有A、B、C三种元素。A元素的原子最外层电子数是2;B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构;C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。则这三种元素组成的化合物可能是( )

  9、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:

  (2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。

  (3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。

  ★离子键强弱比较:阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子键越强。离子键越强,该离子化合物熔、沸点越高。离子键主要存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。

  ★共价键主要存在于非金属多原子单质、共价化合物(如酸、有机物等)、复杂离子化合物。

  (1)电子层数相同,核电荷数越大,粒子半径越大。(如:Na+ >Mg2+,Na>Mg)

  (2)最外层电子数相同,电子层数越多,粒子半径越大。(如:K>Na,Br->Cl->F-)

  (3)同种元素,核外电子数越多,粒子半径越大。(如:H->H>H+;Fe>Fe2+>Fe3+)