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大发pk10氯化钙和氯化镁的分析

发布日期: 2020-06-29 03:54

  一、实验目的 1. 掌握配位滴定法与沉淀法原理 2. 熟悉滴定操作 二、实验原理 钙离子与 EDTA 溶液通过配位滴定法滴定,所用指示剂为钙指示剂,钙指示剂适用于 在 pH=12 时测定钙离子, (方程式) 可溶性氯化物中氯的的测定用魔尔法,即测定氯离子时,在中性或碱性溶液中用铬酸 钾作指示剂,以硝酸银标准溶液滴定氯离子,氯化银沉淀定量沉淀完全后,过量的 1 滴银离 子会与铬酸根离子生成砖红色的铬酸银沉淀作为指示终点, (化学方程式两个) 摩尔法应注意酸度和指示剂用量对滴定的影响。 三、实验仪器、试剂 锥形瓶,25.00ml 移液管,酸式滴定管,0.02mol/L 的 EDTA 溶液,0.100mol/L 的硝酸银 溶液,基准碳酸钙,1:1HCL,250ml 容量瓶,20%NAOH,5%的铬酸钾,钙指示剂 四、实验步骤 1. EDTA 的标定 准确秤取 0.5~0.6 基准碳酸钙于 250ml 烧杯中,用少量水润湿,盖上表面皿,从烧杯 嘴边小心地逐滴加 1:1HCL 至完全溶解,并用水冲洗表面皿和烧杯壁,使水流回烧杯。 2. 钙离子测定 准确移取 25.00ml 的待测液于锥形瓶中,加去离子水 20~30ml 钙指示剂 0.01g,滴加 20%NAOH 溶液至溶液成酒红色,再过量 5ml 立即用 EDTA 标准液滴至纯蓝色,即为终点。 平行滴定 3 次,可以计算钙离子浓度。 3. 氯离子浓度 准确秤取待测液 25.00ml 于锥形瓶,加入 25.00ml 水,5%铬酸钾 1ml,边剧烈摇动边 用硝酸银标准溶液滴定至溶液呈现砖红色为滴定终点, 平行滴定 3 次, 根据第一步量与第二 步可以算出氯离子浓度。 五、实验数据处理 1. EDTA 标定 一组 消耗 EDTA 体积/ml 标 定 EDTA 浓 度 (Mol/L) 浓度平均值 方差 置信区间 2.钙离子浓度测定 一组 消耗 EDTA 体积/ml 测得钙离子浓度 (Mol/L) 浓度平均值 方差 置信区间 二组 三组 二组 三组 2. 氯离子测定 一组 消耗硝酸银体积/ml 测得氯离子浓度 (Mol/L) 浓度平均值 方差 置信区间 3. 由钙离子浓度纪氯离子浓度得氯化钙和氯化钠的浓度 二组 三组